Химии (169 пленок)

Кодотранспаранты (фолии) по общей химии — это учебно-наглядные пособия на прозрачных пленках, предназначенные для демонстрации при помощи оверхед-проектора (кодоскопа).

Комплект учебно-наглядных пособий по общей химии включает в себя материалы по всему курсу данного предмета (169 тем). Дидактические материалы содержат рисунки, схемы, определения и таблицы по общей химии и предназначены для демонстрации учителем на уроках. В разработке принимают участие профессора и доценты педагогических вузов и школьные педагоги-практики с многолетним стажем преподавания. Все иллюстрации выполнены профессиональными художниками.

Фолии в комплекте уложены в защитные конверты и собраны в папки. Формат листа A4 (210 х 297 мм). Комплект состоит из 169 листов, разбитых по разделам.

Раздел 1. Основные понятия химии

Молярные массы и молярные объемы некоторых веществ
Разложение воды электрическим током
Закон сохранения массы вещества
Генетическая связь классов неорганических соединений


Раздел 2. Строение атома
Радиоактивное семейство тория-232
Эксперимент Резерфорда по рассеиванию a-частиц
«Мысленные» фотографии атома водорода, полученные через равные промежутки времени
Электронная плотность 1s- и 2s-орбиталей
Конфигурация атомных орбиталей и ориентация их в пространстве
Радиальное распределение вероятности нахождения электрона (электронной плотности) на расстоянии r от ядра
Последовательность заполнения атомных орбиталей электронами
Порядок заполнения атомных орбиталей электронами
Строение атомов s-элементов I периода и s- и p-элементов второго периода


Раздел 3. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева (табл.)
Радиусы атомов s-, p-, d-элементов, пм
Орбитальные радиусы нейтральных атомов
Зависимость радиуса атома от заряда его ядра
Энергии ионизации (I) атомов элементов II и III периодов
Зависимость энергии ионизации (I) от заряда ядра атома
Сродство к электрону (Еср) атомов некоторых элементов, кДж/моль (табл.)
Сродство к электрону атомов элементов II и III периодов
Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу (табл.)
Свойства атомов элементов IA и VIIА групп
Свойства атомов элементов IIIБ, IVБ и IБ групп
Истинные и эффективные заряды ядер нейтральных атомов (табл.)


Раздел 4. Химическая связь и строение молекул
Образование химической связи между атомами водорода
Силы, возникающие при взаимодействии электронов с ядрами двух атомов А и В
Различные виды s-связи между атомами А и В
Различные виды p-связи между атомами А и В
Гибридизация валентных орбиталей
Образование гибридных орбиталей в молекулах BeCl2 и BCl3
Образование иона аммония
Энергия диссоциации и длина некоторых химических связей (табл.)
Дипольные моменты некоторых молекул (табл.)
Распределение вероятности нахождения электронов вдоль межъядерной оси (а, б и в)
и образование связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей (б' и в')
Молекулярные ss-орбитали
Молекулярные sрx-орбитали
Молекулярные pру,z-орбитали
Свойства гомоядерных молекул, образованных элементами II периода
Свойства некоторых молекул и молекулярных ионов, образованных элементами II периода
Валентные углы и строение молекул водородных соединений элементов VA группы
Валентные углы и строение молекул водородных соединений элементов VIA группы
Число локализованных электронных пар (ЛЭП) центрального атома и пространственная конфигурация молекул ABn
Число локализованных электронных пар (ЛЭП) центрального атома и пространственная конфигурация молекул ABn (продолжение)
Типы межмолекулярного взаимодействия
Элементарные ячейки ионных решеток кристаллов NaCl и CsCl
Ковалентные кристаллы (графит и алмаз)
Структура и свойства твердых веществ
Различные типы кристаллической упаковки металлов (трехмерное изображение)
Структура и свойства твердых веществ
Строение комплексных соединений
Изомерия комплексных соединений


Раздел 5. Растворы
Классификация дисперсных систем (табл.)
Термодинамика процесса растворения
Кристаллическая структура льда и структура жидкой воды
Водородные связи между молекулами воды в кристалле льда
Зависимость плотности и удельного объема льда и воды от температуры
Некоторые физические свойства воды в сравнении с другими растворителями
Зависимость давления насыщеного пара от температуры над чистым растворителем над раствором (C2 > C1)
Способы выражения состава растворов
Массовая доля
Молярная доля
Молярная концентрация вещества
Молярная концентрация эквивалентов
Титр раствора (массовая концентрация)
Моляльность
Соотношения между различными способами выражения состава растворов
Растворимость солей, кислот и оснований в воде (табл. растворимости)
Состояние сильных и слабых электролитов в растворе
Растворение и гидратация молекул сахара в воде
Растворение и диссоциация ионного кристалла
Растворение, ионизация и диссоциация полярных молекул
Растворимость некоторых веществ в воде (табл.)
Кривые растворимости некоторых твердых веществ в воде
Зависимость растворимости некоторых газов в воде от температуры
Реакции между ионами в растворах электролитов, идущие с образованием слабого электролита,
на примере реакции: HCl + NaOH ® NaCl + H2O
Реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с образованием малорастворимого вещества,
на примере реакции: Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ + 2NaCl
Реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с образованием газообразного вещества,
на примере реакции: 2HCl + Na2S ® H2S` + 2NaCl
Шкала значений pH и окраска некоторых индикаторов
Ионное произведение воды (Кв) при различных температурах
Окраска некоторых индикаторов в различных средах
Значения pH некоторых растворов (табл.)
Степень электролитической диссоциации некоторых электролитов (С = 0,1 моль/л) (табл.)
Константы диссоциации некоторых электролитов (Т = 298 К, С = 0,1 моль/л) (табл.)
Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов (табл.)
Осмотическое давление
Строение коллоидной мицеллы
Строение геля и золя
Эффект Тиндаля


Раздел 6. Окислительно-восстановительные реакции и общие понятия электрохимии
Степень окисления (СО)
Распространенные окислители и восстановители
Метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса)
Метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронно-ионного баланса)
Гальванический элемент и схема его работы
Стандартные потенциалы некоторых металлических электродов в водных растворах при 298 К (табл.)
Схема стандартного водородного электрода. Измерение электродных потенциалов относительно стандартного водородного электрода
Стандартные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных и газовых электродов при 298 К (табл.)
Виды коррозионных разрушений а) и механизм электрохимической коррозии углеродистой стали в кислой (б,1) и нейтральной (б,2) средах
Электролиз расплава и водного раствора соли NaCl


Раздел 7. Химическая кинетика и химическое равновесие
Изменение во времени концентрации реагентов в системе: 2HI « H2 + I2 (Т = 720 К)
Энергетическая диаграмма разложения перекиси водорода
Поверхностный слой адсорбента
Наиболее распространенные катализаторы в гетерогенном катализе


Раздел 8. Химическая термодинамика
Энергетические диаграммы экзотермической и эндотермической реакций
Пути превращения исходных веществ в продукты реакции
Стандартные энтальпии образования (Р = 1 атм., Т = 298 К) (табл.)
Изменение в степени упорядоченности при растворении ионного кристалла в воде
Стандартные энтропии некоторых веществ (Р = 1 атм., Т = 298 К) (табл.)
Стандартные энергии Гиббса (Р = 1 атм., Т = 298 К) (табл.)